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1s2s2p3s能级排布图记忆规律如图所示：
填充时是从1s开始 ，填满一列再返回右面一列的顶端 ，继续从上往下填充 。（和课本上的图类似）
（填充中，以ns开头 、np结束为一个周期 ，也就是上面的一个能级组。）
还需要记住各能级中最多能够容纳的电子数为：s 2个；p 6个；d 10个；f 14个 。
电子的排布遵循以下规则：
（1）构筑原理：整个体系的能量越低越好 。一般来说 ，新填入的电子都是填在能量最低的空轨道上的。
（2）洪德规则：电子尽可能的占据不同轨道，自旋方向相同 。
（3）泡利不相容原理：在同一体系中 ，没有两个电子的四个量子数是完全相同的 。
（4）能级交错：电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。
在同一直线上有四个点 ，射线有几条，线段有几条
中心氮原子价层电子对：
(5+1－3×2)+2=2于是确定中心氮原子是sp杂化
我们知道氮的电子构型是2s?2p? 。
对于中心氮原子而言，2s中有一个电子跃迁到2p轨道上并与原2p轨道中的电子成对 。所以原子轨道发生sp杂化 ，两个杂化轨道各与另外两个氮原子p轨道中的单电子形成两个sp—p σ键。
同时我们知道中心氮原子没有参与杂化的另外两个p轨道必定是垂直于sp杂化轨道所在平面的。
而另外两个氮原子没有参与形成sp—p σ键的p轨道一定和sp—p σ键所在平面垂直 ，这就导致中心氮原子没有杂化的两个p轨道和另外两个氮原子没有参与形成sp—p σ键的p轨道彼此平行 。
并且叠氮根所带的负电荷，在不考虑电子离域的情况下是在两个非中心氮原子的任意一个上 ，并且还是在p轨道上 。
于是中心氮原子有一个p轨道里有一对电子 ，另外一个轨道是单电子。
两个非中心氮原子的任意一个，有一个p轨道是一对电子 ，另外一个轨道是单电子 。最后一个非中心氮原子 ，两个p轨道都是单电子 。如图所示
于是就是三中心四电子
在同一直线上有四个点，射线有8条 ，线段有6条。
一条直线上有四个点 。直线只有一条 ，四个点，每点有两条射线 ，共八条射线 ，四个点中，任意两点可边一条线段 。共有：3+2+1=6条线段。
射线（ray）是指由线段的一端无限延长所形成的直的线，射线有且仅有一个端点 ，无法测量长度（它无限长） 。
线段（segment）是指两端都有端点 ，不可延伸，有别于直线 、射线 。
扩展资料：
射线线段直线的区别：
（1）端点：直线没有端点；射线只有一个端点；线段有两个端点。
（2）延长：直线2边可无限延长；射线端点另一端可无限延长；线段不能延长 。
（3）测量：直线、射线无法测量 ，线段可以测量 。
（4）表示：直线：一条线 ，不要端点；射线：一条线，只有一边有端点 ；线段：一条线 ，两边都有端点。
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